Gas – Chemistry HighSchool

ความถี่ในการชนผนังภาชนะ แปรผันตาม จำนวนโมล ความเร็วเฉลี่ย และผกผันตามปริมาตร
นั้นคือ ยิ่งมีจำนวนโมเลกุลมาก หรือวิ่งเร็วมากๆ ยิ่งชนมาก แต่ถ้าพื้นที่เพิ่ม เราก็จะชนน้อยลง
สรุปคือ กำหนด f=[k1][n]v/Volume

พลังงานจลน์แปรผันตามอุณหภูมิ
ความดัน(P) แปรผันตามแรงกระแทกต่อการชน และความถี่ในการชน
เพราะว่า แรงกระแทกการชน แปรผันตาม โมเมนตัม(mu)
จากความถี่ในการชนแปรผันตาม ความเร็วของโมเลกุล จำนวนโมเลกุล ต่อหน่วยพื้นที่(vN/Volumn)
ดังนั้น P แประผันตาม mu*vN/V
PV แปรผันตาม Nmv²
เนื่องจากการชนทุกทิศทางในระบบ 3 มิติ จะได้
PV = 1/3Nmv²
PV=1/3(6.02*1023)nmv²
nRT=1/3(6.02*1023)nmv²
nRT=2/3(6.02*1023)n*(1/2mv²)
nRT=2/3(6.02*1023)n*[Ek ต่อโมเลกุล]
[Ek ต่อ 1 โมเลกุล]= 3/2 [kb]T
กำหนด 1/2m[Ve][Ve]= [k2]T โดยที่ [Ve]=v

f=[k1]n[Ve]P/nRT แทนค่า T
f=[k1][k2][Ve]P*2/m[Ve][Ve]R
f = P/m[Ve]
Momentum*f=P                                     ดังนั้น ความดันขึ้นกับความถี่ในการชนกับความแรงในการชน ตรงกับที่กล่าวข้างต้น
ดังนั้น ข้อความทั้งหลายที่กล่าวมา จึงไม่ขัดแย้งกัน สรุป
Pressure แปรผันตาม Momentum*Frequency
Frequency แปรผันตาม Velocity*Pressure/Temperature
Frequency แปรผันตาม Mole*Velocity/Volume
Velocity=√‾(3RT/M)

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s